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為什么在鉛蓄電池放電反應(yīng)中硫酸根離子在陰極和陽(yáng)極都參與反應(yīng)

根據(jù)電解池的原理陰離子不是應(yīng)該向陽(yáng)極移動(dòng)參加反應(yīng)么 為什么在陰極也發(fā)生反應(yīng)
問(wèn) 提問(wèn)者：網(wǎng)友 2017-03-27
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首先我想給你說(shuō)，在鉛蓄電池中主要參加反應(yīng)的實(shí)質(zhì)性粒子是Pb，放電時(shí)候：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O 是這個(gè)方的逆反應(yīng)。pb發(fā)生歧化反應(yīng)，而硫酸根只是保證電解質(zhì)溶液平衡，你看最后的產(chǎn)物是硫酸，而H離子在溶液中無(wú)論陰陽(yáng)極都有，所以硫酸根也會(huì)去到陰陽(yáng)極與H結(jié)合，生成硫酸。你說(shuō)的原理是發(fā)生氧化還原的離子，而硫酸根并不參加氧化還原。謝謝
回答者：網(wǎng)友
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